Esta ley nos permite relacionarla presión y el volumen de un gas cuando latemperatura es constante.
La ley de Boyle establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante.
Lo cual significa que:
El volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión que se le aplica:
En otras palabras:
Si la presión aumenta, el volumen disminuye.
Si la presión disminuye, el volumen aumenta.
P1 V1 = P2 V2
LEY DE CHARLES
Mediante esta ley relacionamos latemperaturay elvolumende un gas cuando mantenemos la presión constante.
Textualmente, la ley afirma que: El volumen de un gas es directamente proporcional a la temperatura del gas.
En otras palabras:
Si aumenta la temperatura aplicada al gas, el volumen del gas aumenta.
Si disminuye la temperatura aplicada al gas, el volumen del gas disminuye.
V1 T2 = V2 T1
Ley de Gay Lussac
Esta ley establece la relación entre la presión (P) y la temperatura (T) de un gas cuando el volumen (V) se mantiene constante, y dice textualmente: La presión del gas es directamente proporcional a su temperatura.
Esto significa que:
Si aumentamos la temperatura, aumentará la presión.
Si disminuimos la temperatura, disminuirá la presión.
* 1. Una muestra de gas ocupa un volumen de 80 ml a 1 atm y 35ᴼC. ¿Que volumen ocupa a 700 mm de Hg y a la misma temperatura?
* 2. A una determinada cantidad de nitrógeno gaseoso se le hace descender la temperatura, desde 30ᴼC hasta -20ᴼC. Si el volumen inicial es de 1 litro, ¿cuál será el volumen final si la presión se mantiene constante? * 3. Calcular la cantidad en gramos de oxígeno gaseoso que se encuentran en un recipiente de 2,3 litros, a 300 k y 0,8 atmósferas de presión. * 4. A una presión de 740 mm Hg, una masa definida de un gas ocupa un volumen de 7 litros. Calcular el volumen ocupado por la misma masa de gas cuando a este se le aumenta la presión hasta 760 mm Hg, mientras la temperatura permanece constante. * 5. Doce litros de nitrógeno gaseoso se encuentran confinados en un recipiente a -40 ᴼC. Manteniendo la presión constante, ¿Cuál será la temperatura del gas si el volumen disminuye hasta 4 litros? * 6. Cien gramos de un gas se encuentran en un recipiente de 60 litros a 0,97 atmósferas y 30 grados centígrados. Calcular el volumen que ocupa éste a condiciones normales. * 7. ¿Cuál es el volumen que ocupan 2,7 moles de un gas cuando ejercen una presión de 8,5 atm a 305 K? * 8. Calcular la masa molecular de un gas, si 5 gramos de éste ocupan un volumen de 3,7 litros y ejercen una presión de 1,08 atmósferas a 20 grados centígrados. * 9. Calcular la densidad del gas carbónico cuando éste se encuentra a 25 ᴼC ejerciendo una presión de 2,5 litros. * 10. ¿Cuál es la presión de un gas cuando 2,5 moles del mismo ocupan un volumen de 85 litros a -18 ᴼC? * 11. Calcular la masa de gas propano (C3H8) que ejerce una presión de 0,7 atmósferas y ocupa un volumen de 0,5 litros a una temperatura de 35 ᴼC. * 12. Calcular la cantidad de efusión relativa del CO2 y del CO cuando estos atraviesan un agujero pequeño. * 13. El volumen de un gas a 20 ᴼC y 1,2 atmósferas de presión es de 90 litros. ¿Qué volumen ocupará igual cantidad de dicho gas a 70 ᴼC y 1,7 atmósferas de presión? * 14. La densidad de un gas a condiciones normales es de 1,96 g/l. Calcular su masa molecular. * 15. Un cilindro de un gas contiene 75 gramos de oxígeno gaseoso a 15 ᴼC y 1.2 atmósferas. Si el tanque se calienta hasta 50 ᴼC, calcular la presión del gas. QUIMICA INORGANICA
Ley de BOYLE
Esta ley nos permite relacionarla presión y el volumen de un gas cuando latemperatura es constante.
La ley de Boyle establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante.
Lo cual significa que:
El volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión que se le aplica:
En otras palabras:
Si la presión aumenta, el volumen disminuye.
Si la presión disminuye, el volumen aumenta.
P1 V1 = P2 V2
LEY DE CHARLES
Mediante esta ley relacionamos latemperaturay elvolumende un gas cuando mantenemos la presión constante.
Textualmente, la ley afirma que:
El volumen de un gas es directamente proporcional a la temperatura del gas.
En otras palabras:
Si aumenta la temperatura aplicada al gas, el volumen del gas aumenta.
Si disminuye la temperatura aplicada al gas, el volumen del gas disminuye.
V1 T2 = V2 T1
Ley de Gay Lussac
Esta ley establece la relación entre la presión (P) y la temperatura (T) de un gas cuando el volumen (V) se mantiene constante, y dice textualmente:
La presión del gas es directamente proporcional a su temperatura.
Esto significa que:
Si aumentamos la temperatura, aumentará la presión.
Si disminuimos la temperatura, disminuirá la presión.
P1 T2 = P2 T1
SITIO DE INTERES PARA PROFUNDIZAR EL TEMA
http://www.juntadeandalucia.es/averroes/recursos_informaticos/andared02/leyes_gases/index.html
Ejercicios
* 1. Una muestra de gas ocupa un volumen de 80 ml a 1 atm y 35ᴼC. ¿Que volumen ocupa a 700 mm de Hg y a la misma temperatura?
* 2. A una determinada cantidad de nitrógeno gaseoso se le hace descender la temperatura, desde 30ᴼC hasta -20ᴼC. Si el volumen inicial es de 1 litro, ¿cuál será el volumen final si la presión se mantiene constante?
* 3. Calcular la cantidad en gramos de oxígeno gaseoso que se encuentran en un recipiente de 2,3 litros, a 300 k y 0,8 atmósferas de presión.
* 4. A una presión de 740 mm Hg, una masa definida de un gas ocupa un volumen de 7 litros. Calcular el volumen ocupado por la misma masa de gas cuando a este se le aumenta la presión hasta 760 mm Hg, mientras la temperatura permanece constante.
* 5. Doce litros de nitrógeno gaseoso se encuentran confinados en un recipiente a -40 ᴼC. Manteniendo la presión constante, ¿Cuál será la temperatura del gas si el volumen disminuye hasta 4 litros?
* 6. Cien gramos de un gas se encuentran en un recipiente de 60 litros a 0,97 atmósferas y 30 grados centígrados. Calcular el volumen que ocupa éste a condiciones normales.
* 7. ¿Cuál es el volumen que ocupan 2,7 moles de un gas cuando ejercen una presión de 8,5 atm a 305 K?
* 8. Calcular la masa molecular de un gas, si 5 gramos de éste ocupan un volumen de 3,7 litros y ejercen una presión de 1,08 atmósferas a 20 grados centígrados.
* 9. Calcular la densidad del gas carbónico cuando éste se encuentra a 25 ᴼC ejerciendo una presión de 2,5 litros.
* 10. ¿Cuál es la presión de un gas cuando 2,5 moles del mismo ocupan un volumen de 85 litros a -18 ᴼC?
* 11. Calcular la masa de gas propano (C3H8) que ejerce una presión de 0,7 atmósferas y ocupa un volumen de 0,5 litros a una temperatura de 35 ᴼC.
* 12. Calcular la cantidad de efusión relativa del CO2 y del CO cuando estos atraviesan un agujero pequeño.
* 13. El volumen de un gas a 20 ᴼC y 1,2 atmósferas de presión es de 90 litros. ¿Qué volumen ocupará igual cantidad de dicho gas a 70 ᴼC y 1,7 atmósferas de presión?
* 14. La densidad de un gas a condiciones normales es de 1,96 g/l. Calcular su masa molecular.
* 15. Un cilindro de un gas contiene 75 gramos de oxígeno gaseoso a 15 ᴼC y 1.2 atmósferas. Si el tanque se calienta hasta 50 ᴼC, calcular la presión del gas. QUIMICA INORGANICA